题目内容
【题目】草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比2：1.25)
③反应3小时，冷却，然后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）装置B的作用是__。
（2）如何检验该装置的气密性：__。
（3）要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是__，C装置中应加入__溶液。
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：___。
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：
实验序号 | H2C2O4(aq) | KMnO4(H+)(aq) | MnSO4(s) 质量(g) | 褪色时间(g) | ||
c(mol·L-1) | V(mL) | c(mol·L-1) | V(mL) | |||
实验1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
实验2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是__。
（6）为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0g该草酸样品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液放入锥形瓶中，将0.10mol/L酸性KMnO4溶液装在__(填仪器名称)中进行滴定，达到滴定终点时的现象是__。若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL，则该草酸样品的纯度为__。
【答案】安全瓶(或防止C中液体倒吸进A中) 关闭分液漏斗甲的活塞，将C中导管口插入烧杯中的水中，用酒精灯稍微加热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管口产生一段水柱，则气密性良好 水浴加热 NaOH 5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O 生成的Mn2+对此反应起催化剂的作用 酸式滴定管 当滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在半分钟内不褪色 90%
【解析】
（1）反应中生成的二氧化氮、NO能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，容易发生倒吸现象，装置B的作用是防止倒吸；
（2）检验该装置的气密性方法为：关闭分液漏斗甲的活塞，将C中导管口插入烧杯中的水中，用酒精灯稍热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管口产生一段水柱，则气密性良好；
（3）反应生成的气体为二氧化氮和NO，二者都有毒，需要使用尾气吸收装置；
（4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，草酸能够被氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，此时草酸中的C由+3价升高到+4价，被氧化为CO2，MnO4-被还原为Mn2+；
（5）通过两组实验比较知商，其它条件相同，试验2中加入硫酸锰，其反应时间短，说明反应速率快，从而证明反应生成的Mn2+有催化作用；
（6）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，不能使用碱式滴定管；滴定过程中，高锰酸根离子完全反应，溶液为无色，草酸完全反应后，高锰酸根离子过量，溶液呈紫色；20mL0.1mol/L的高锰酸钾的物质的量为：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，根据反应5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，5.0g该草酸样品中含有草酸的物质的量为：
，该样品中草酸的纯度为：
。
（1）反应中生成的二氧化氮、NO能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，容易发生倒吸现象，装置B为安全瓶，可以防止C中液体倒吸入A中，答案为：安全瓶(或防止C中液体倒吸进A中)；
（2）检验该装置的气密性方法为：关闭分液漏斗甲的活塞，将C中导管口插入烧杯中的水中，用酒精灯稍微加热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管口产生一段水柱，则气密性良好，答案为：关闭分液漏斗甲的活塞，将C中导管口插入烧杯中的水中，用酒精灯稍微加热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管口产生一段水柱，则气密性良好；
（3）反应生成的气体为二氧化氮和NO，二者都有毒，需要使用尾气吸收装置，二氧化氮和一氧化氮能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，所以C中的液体可以为NaOH溶液， 答案为：水浴加热；NaOH；
（4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，草酸能够被氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O，答案为：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（5）通过两组实验比较知，其它条件相同，试验2中加入硫酸锰，其反应时间短，说明反应速率快，从而证明反应生成的Mn2+有催化作用，加快了反应速率，答案为：生成的Mn2+对此反应起催化剂的作用；
（6）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，不能使用碱式滴定管，应该选用酸式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液；滴定过程中，高锰酸根离子完全反应，溶液为无色，草酸完全反应后，高锰酸根离子过量，溶液呈紫色，所以滴定终点的现象为：当滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在半分钟内不褪色；20mL0.1mol/L的高锰酸钾的物质的量为：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，根据反应5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，5.0g该草酸样品中含有草酸的物质的量为：，该样品中草酸的纯度为：
。
答案为：酸式滴定管；当滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在半分钟内不褪色；90%。
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【题目】某
待测溶液中除含有
的
外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 |
|
阴离子 |
|
现讲行如下实验操作
每次实验所加试剂均过量
下列说法不正确的是
A.向溶液B中加
与
的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是
、
、
、
，且
B.生成白色沉淀B的离子方程式为
C.已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为
D.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是
、
、
