题目内容
【题目】Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为__。O的基态电子排布图___。
(2)
的空间构型为___(用文字描述)；Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的配位原子为__(填元素符号)。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__；推测抗坏血酸在水中的溶解性：__(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为___。
【答案】[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 
正四面体 O sp3、sp2 易溶于水 4
【解析】
Cu是29号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；O是8号元素，其电子排布式为1s22s22p4。在
中，中心S原子的价电子对数为4；在[Cu(OH)4]2-中，OH-中的O原子与Cu2+间形成配位键；在抗坏血酸分子中，有3个碳原子的价层电子对数为3，有3个价层电子对数为4；由Cu2O的组成及晶胞结构图，可确定哪种微粒是Cu原子，从而确定Cu原子的数目。
(1) Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。O的基态电子排布式为1s22s22p4，则基态电子排布图为。答案为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；；
(2)的中心S原子的价层电子对数为4，则其空间构型为正四面体；[Cu(OH)4]2-中，H原子核外不存在孤电子对，所以只能是O原子作配位原子。答案为：正四面体；O；
(3)抗坏血酸分子中，左方区域的三个碳原子的价层电子对数都为3，发生sp2杂化，右方区域的碳原子的价层电子对数都为4，发生sp3杂化，即分子中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2；抗坏血酸分子中，含有4个水溶性基团(-OH)，在水中的溶解性：易溶于水。答案为：sp3、sp2；易溶于水；
(4)一个Cu2O晶胞中，含白球数目为8×
+1=2，含黑球数目为4，由Cu2O的组成，黑球为Cu原子，Cu原子的数目为4。答案为：4。
步步高达标卷系列答案
【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是（ ）
选项 | I中试剂 | II中试剂及现象 | 推断 | |
A | 铁粉与湿棉花 | 肥皂水冒泡 | 铁粉与水蒸气发生了反应 |
|
B | 硫酸亚铁 | 品红溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 | |
C | 涂有石蜡油的碎瓷片 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 | |
D | 氯化铵 | 酚酞溶液不变红色 | 氯化铵稳定 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下表中对应关系错误的是（ ）
A | NaCl=Na++Cl-； NH3·H2O | 均属于电离方程式 |
B | Ba2++SO HCO | 均可表示一类反应 |
C | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色 | 均利用SO2的同一性质 |
D | Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是
实验 | 试剂甲 | 试剂乙 | 试剂丙 | 丙中的现象 |
A | 70%硫酸 | Na2SO3 | 紫色石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 |
B | 浓盐酸 | KMnO4 | 含酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 |
C | 稀盐酸 | CaCO3 | BaCI2溶液 | 有白色沉淀生成 |
D | 浓氨水 | CaO | AlCl3 | 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 |
A. A B. B C. C D. D
