Question

【题目】某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10-8。

（1）写出该酸的电离方程式___，其电离平衡常数表达式Ka=____。

（2）25℃时，向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，会____（“抑制”或“促进”）HA的电离，c(H+)____（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数Ka___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）25℃时，若HA的起始浓度为0.01mol·L-1，则平衡时c(H+)=___mol/L。

Answer 1

【答案】HAH++A- 抑制 增大 不变 2.0×10-5

【解析】

（1）HA是一元弱酸，电离时分子与离子共存；

（2）根据勒夏特列原理判断；温度未变，则Ka不变；

（3）根据Ka=计算。

（1）HA是一元弱酸，电离时分子与离子共存，则电离方程式为HAH++A-；Ka=；

（2）25℃时，向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，导致溶液中的氢离子浓度增大，则平衡向氢离子浓度减小的方向移动，即抑制HA的电离，但c(H+)增大；温度未变，则Ka不变；

（3）Ka=，c（HA）=0.01mol/L，c(H+)= c(A-)，则c2(H+)= Kac（HA）=0.01×4.0×10-8=4.0×10-10，c(H+)=2.0×10-5 mol/L。