题目内容

【题目】请按要求回答下列问题：

（1）下列纯净物中：a．NaOH b．Ar c．MgCl2 d．HCl e．NH3 f．KNO3

①不含化学键的物质是_______（填序号，下同）。

②既含有离子键又含有共价键的物质是______。

③只含有离子键的物质是________。

（2）下列变化中，不需要破坏化学键的是______。

A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解

C．碘升华 D．氯化钠溶于水

（3）实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，以氢氧化钠为例，用离子方程式表示其原因：_________，任写一个制造普通玻璃的主要反应的化学方程___________________。

（4）硅是良好的半导体材料，写出工业上生产粗硅的化学方程式：__________________________。

【答案】b af c C SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ SiO2＋2CSi＋2CO↑

【解析】

根据化学键的概念及分类分析解答，根据离子反应方程式的书写规则分析解答。

（1）①不含化学键的物质是单原子分子Ar，

②Na+与OH-之间是离子键，O原子和H原子之间是共价键，所以既含有离子键又含有共价键的物质是NaOH；

③Mg2+与Cl-之间只存在离子键，所以只含有离子键的物质是MgCl2，故答案为：b；af；c；

（2）A. 氯化氢溶于水，破坏了共价键，故A不符合题意；

B.加热氯酸钾使其分解，破坏了离子键和共价键，故B不符合题意；

C.碘升华，碘从固态转化成气态，破坏了分子间作用力，故C符合题意；

D. 氯化钠溶于水，破坏了离子键，故D不符合题意，故选C；

（3）实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是由于玻璃中的SiO2与NaOH反应生成了Na2SiO3，Na2SiO3可以将瓶塞和瓶口粘在一起，影响实验使用，离子方程式为：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O，普通玻璃是二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙高温的条件下反应生成硅酸钠、硅酸钙和CO2，方程式为SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；

（4）工业上生产粗硅是利用C还原SiO2，化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；

练习册系列答案
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②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

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