题目内容
【题目】已知SO2和O2反应生成2molSO3时,放出的热量为QKJ,在1L的密闭容器中进行反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol,下列叙述正确的是
A. 反应达到平衡时放出的热量为0.1QKJ
B. 某时刻,SO3的物质的量为0.28 mol,则SO2的转化率为40%
C. 某时刻,SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol
D. 某时刻,SO3的浓度可能为0.4mol-1·L-1
【答案】B
【解析】
A. SO2、O2的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol,完全反应生成0.2molSO3,根据题干信息,此时放出的热量为0.1QKJ,而该反应为可逆反应,所以放出的热量小于0.1QKJ,故A错误;
B. 某时刻,SO3的物质的量为0.28 mol,此时生成的SO3为0.28mol-0.2mol=0.08mol,反应掉的SO2为0.08mol,则SO2的转化率为,故B正确;
C. 某时刻,SO3的物质的量为0.15mol,则生成的SO2、O2分别为0.05mol和0.025mol,则此时的SO2、O2物质的量分别为0.25mol、0.125mol,故C错误;
D.当0.2molSO2完全转化为SO3时,此时SO3的浓度为0.4mol-1·L-1,而该反应为可逆反应,不可能完全转化,故D错误,
故选B。
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