题目内容
【题目】已知甲、乙、丙、 X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。下列说法中，正确的是
A. 若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3
B. 若甲为强碱，则X一定为CO2
C. 若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+
D. 若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
A．若甲为单质铁，则X可以为硝酸等；B．若甲为强碱，则X可以为CO2、SO2、H2S等；C．乙是一种白色胶状沉淀，若甲为铝盐，X为强碱、乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸盐；若甲为偏铝酸盐，X为强酸、丙为铝盐；D．若甲为单质，乙、丙中含有的甲元素化合价不同，均为氧化还原反应。
A．若甲为单质铁，则X不可能为FeCl3，铁与氯气反应只生成氯化铁；甲可以是硝酸等，丙为Fe（NO3）3等，选项A错误；B．若甲为强碱，则X可以为CO2、SO2、H2S等，选项B错误；C．乙是一种白色胶状沉淀，若甲为铝盐，X为强碱、乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸盐；若甲为偏铝酸盐，X为强酸、丙为铝盐，选项C错误；D．若甲为单质，乙、丙中含有的甲元素化合价不同，均为氧化还原反应，选项D正确，答案选D。
【题目】Ni为第Ⅷ 族元素，在许多工业生产中都有涉及。
已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10 ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol/L时，视为完全沉淀
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式__________________________。
（3）pH的调控范围为 __________________，滤渣Ⅱ的成分为_____________________________。
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式___________________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________________，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F－)>_____________ mol/L（写出计算式即可）。
（5）操作a的内容是____________________________________________。