题目内容
13．下列分离提纯的方法正确的是（ ）| A． | 用酒精提取碘水中的碘 | |
| B． | 重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠 | |
| C． | 蒸馏法分离乙醇和苯酚 | |
| D． | 除去乙烷中少量的乙烯，方法是在光照条件下通氯气 |
分析 A．酒精能与水以任意比互溶；
B．硝酸钾的溶解度随温度的变化很大，但氯化钠的溶解度随温度的变化不大；
C．乙醇和苯酚的混合物是一种共沸混合物；
D．乙烷在光照下与氯气发生取代反应．
解答 解：A．酒精能与水以任意比互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，故A错误；
B．硝酸钾的溶解度随温度的变化很大，但氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故可以用重结晶的方法来分离，故B正确；
C．乙醇和苯酚的混合物是一种共沸混合物，故不能用分馏的方法分离，故C错误；
D．光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
练习册系列答案
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3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为
．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是
．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性共价键（填“极性”、“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式
（7）元素②的氢化物的结构式为
；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是
．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性共价键（填“极性”、“非极性”）键形成的．（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式
（7）元素②的氢化物的结构式为
；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3．
4．某物质结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
| A． | 该物质分子式为C13H16O4 | |
| B． | 能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 在一定条件下可发生加成、取代、消去反应 | |
| D． | 1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应 |
1．下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸都存在羟基 | |
| B． | 甲烷和甲苯都可以与氯气反应 | |
| C． | 高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醛 | |
| D． | 乙烯可以发生加成反应，苯不能发生加成反应 |
8．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
| A． | 2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ | B． | 2A12O3 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑ | ||
| C． | H2+Na2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na+H2O | D． | 4 CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2 |
18．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
| A． | H2O与D2O互称同素异形体 | |
| B． | 1H与D互称同位素 | |
| C． | 氘（D）原子核外有1个电子 | |
| D． | 1H218O与D216O的相对分子质量相同 |
5．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份．一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（ ）
| A． | $\frac{b-2c}{a}$ | B． | $\frac{2b-4c}{a}$ | C． | $\frac{2b-c}{a}$ | D． | $\frac{b-4c}{a}$ |
2．用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是（ ）
| A． | 苯中的甲苯（溴水、分液） | B． | 乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液） | ||
| C． | 乙醇中的水（新制CaO，蒸馏） | D． | 乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液） |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向溴水中滴入植物油，振荡后油层仍显无色，因此溴不溶于油脂 | |
| B． | FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因此Fe的金属活动性大于Cu | |
| C． | 常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），因此该反应△H＜0 | |
| D． | 相同浓度的Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，因此C6H5OH的酸性强于H2CO3 |