题目内容

通过对下图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是(     )

A．该温度下，不论何种水溶液中c(H＋)·c(OH－)乘积相等，即水的离子积是一个常数
B．若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则溶液中的c(H＋)=c(OH－)
C．如果定义pOH=－lg［c(OH－)］时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14
D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大
D  
：由图中知道c(H＋)·c(OH－) 乘积始终是10－14，A、B正确，醋酸钠溶液中电中性则c(Na+)+ c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，若c(Na+)=c(CH3COO－)，则溶液中的c(H＋)=c(OH－)，B正确；改变条件下的时候氢离子浓度变小有可能是温度减小，则氢氧根离子浓度变小，在温度不变的时候，才是一定增大。
练习册系列答案
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有下列四种溶液：①盐酸；②氯化铁；③氢氧化钠；④碳酸钠。它们的pH分别为4，4，10，10，溶液中水的电离度为α1，α2，α3，α4，则下列关系正确的是
A．α1=α2＞α3=α4
B．α2=α4＞α1=α3
C．α1＝α2＝α3=α4
D．α1＝α3＞α2=α4
LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4­在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B．1molLiAlH4­在125℃完全分解，转移3mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是  
A．1mol·L－1氨水1mL与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

（1）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在         气氛中加热脱水，该气体的作用是                                                                                                  
（2）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列      气体中冷却（选填代号）。
A  H2   B  N2    C  CO2   D  O2  
向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（　　）
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
在配制FeCl3溶液时，为了防止水解产生浑浊，常加入少量的（　　）
A．氢氧化钠B．盐酸C．铁D．硫酸钾
下列叙述中，不正确的是（　　）
A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比为1：10
B．1.0mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-13mol/L
下列过程中，发生了消去反应的是（　　）
A．一氯甲烷和苛性钾的乙醇溶液混合共热
B．一溴乙烷和NaOH溶液混合共热
C．一溴丁烷与KOH的丁醇溶液混合共热
D．氯苯与NaOH溶液混合共热

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