题目内容

LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4­在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B．1molLiAlH4­在125℃完全分解，转移3mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
A
A错，因为LiH与D2O反应生成氢气化学式为HD；其他答案容易分析，或用排除法得出。
练习册系列答案
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（10分）现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3
③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是__________（填编号）。
（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为__________。
下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)
将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是　　　（　　）
A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4
以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]
的比较，正确的是 (       )
A．两者相等B．前者是后者的105倍
C．后者是前者的104倍　　　D．无法比较
A．CaCl2B．CH3COONa
C．NH3D．K2S
A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
通过对下图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是(     )

A．该温度下，不论何种水溶液中c(H＋)·c(OH－)乘积相等，即水的离子积是一个常数
B．若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则溶液中的c(H＋)=c(OH－)
C．如果定义pOH=－lg［c(OH－)］时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14
D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大
现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作______．
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：______．
（3）某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：______；
②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：______；
③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：______；
④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：______．

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