Question

下列叙述中，不正确的是（　　）

A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比为1：10

B．1.0mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

C．仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-13mol/L

Answer 1

A．c（H⁺）=10^-pH，所以pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）分别为0.01mol/L、0.1mol/L，所以c（H⁺）之比为1：10，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2（CO₃^2-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．如果溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正确；
D．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则水电离出的c（H⁺）大于1×10^-13mol/L，故D错误；
故选D．