题目内容

下列过程中，发生了消去反应的是（　　）
A．一氯甲烷和苛性钾的乙醇溶液混合共热
B．一溴乙烷和NaOH溶液混合共热
C．一溴丁烷与KOH的丁醇溶液混合共热
D．氯苯与NaOH溶液混合共热
A、一氯甲烷只有1个碳原子，分子内不能生成不饱和键，故A错误；
B、一溴乙烷和NaOH溶液混合共热发生取代反应生成乙醇与溴化钠，故B错误；
C、一溴丁烷与KOH的丁醇溶液混合共热生成丁烯，属于消去反应，故C正确；
D、氯苯与NaOH溶液混合共热发生取代反应，生成苯酚，故D错误．
故选：C．
练习册系列答案
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通过对下图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是(     )

A．该温度下，不论何种水溶液中c(H＋)·c(OH－)乘积相等，即水的离子积是一个常数
B．若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则溶液中的c(H＋)=c(OH－)
C．如果定义pOH=－lg［c(OH－)］时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14
D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大
现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作______．
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：______．
（3）某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：______；
②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：______；
③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：______；
④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：______．
25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）
A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
下列属于消去反应的是（　　）
A．乙醇与浓硫酸共热至140℃
B．乙醇与硫酸、溴化钠共热
C．乙醇与浓硫酸共热至170℃
D．乙醇与乙酸的反应
属于正确的水解反应离子方程式的是（　　）
A．S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
C．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O
（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是______（写出有关的离子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是______（写出有关的离子方程式），将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是______．
（2）有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
①pH大小：Na2CO3______NaHCO3（填＞、=、＜）；
②微粒种类：Na2CO3______NaHCO3（填＞、=、＜）；
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）______（填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）______（填“增大、减小或不变”）．
（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH-）：c（H+）=1012．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式______、______．
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液______CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是______．
下列说法正确的是（　　）
A．明矾用于净水与Al3+的水解有关
B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
C．船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀
D．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
呈酸性的盐溶液是（　　）
A．Na2CO3溶液B．FeCl3溶液C．Na2SO4溶液D．KNO3溶液

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