题目内容

向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（　　）
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；
Na2SO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；
FeCl2是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加FeCl2会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，
故选A．
练习册系列答案
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向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
A．逐渐减小；B．逐渐增大；C．先逐渐增大，而后减小；D．先逐渐减小，而后增大。你的选择是____（填正确选项的标号）。试用化学方程式和简要文字表达其理由。____________________
A．CaCl2B．CH3COONa
C．NH3D．K2S
A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：
c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)
B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/L
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合
c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
通过对下图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是(     )

A．该温度下，不论何种水溶液中c(H＋)·c(OH－)乘积相等，即水的离子积是一个常数
B．若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则溶液中的c(H＋)=c(OH－)
C．如果定义pOH=－lg［c(OH－)］时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14
D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大
能使Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比更接近2：1的措施是（　　）
A．加水B．加Na2CO3固体
C．加热D．加KOH固体
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH
+4
、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH
+4
）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（NH
+4
）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH
+4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH
+4
）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）______；
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为______；
若四种离子的关系符合④，则溶质为______；
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）______；

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）______c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）______c（OH-）．
表示0.1mol?L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
属于正确的水解反应离子方程式的是（　　）
A．S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
C．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O

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