题目内容

18．下列有关实验操作的解释或纵论正确的是（　　）
选项实验操作解释或结论
A向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-
B将某气体通入品红溶液中溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又恢复原色该气体为SO2
C用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低
D向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液除溶液中的乙酸和乙醇
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；
B．加热褪色后的溶液，溶液又恢复原色，可知二氧化硫与品红化合生成无色物质；
C．蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，不一定有误差；
D．乙酸、乙酸乙酯均与NaOH溶液反应．

解答 解：A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B．加热褪色后的溶液，溶液又恢复原色，为暂时性的漂白性，可知二氧化硫与品红化合生成无色物质，则该气体为SO2，故B正确；
C．蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，不一定有误差，如测定NaCl溶液的pH，故C错误；
D．乙酸、乙酸乙酯均与NaOH溶液反应，不能除杂，应利用饱和碳酸钠溶液来除杂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、漂白性物质、pH测定及混合物分离提纯等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图17：

（1）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2+．
①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2+被氧化完全．
②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H+）/c（Fe2+）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，调节$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$到0.7～1的方法是向混合溶液中加适量铁粉．
（3）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3393.3kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）．
9．周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是（　　）
A．IA族，单质的熔点逐渐降低
B．ⅥA族，对气态氢化物还原性逐渐增强
C．VA族氢化物的沸点逐渐升高
D．ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
6．下列表示正确的是（　　）
A．用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=-566.0KJ/mol
C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变溶，则溶液中一定有CO32-
13．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是（　　）
A．金属钾具有强还原性，可用其余TiCl溶液反应制取金属Ti
B．表示一种易溶于水的高分子树脂
C．由于Si是一种很重要的半导体材料，故常用其来制作信息的传到材料-光导纤维
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3．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是（　　）
A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3
10．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法错误的是（　　）
pH2466.5813.514
腐蚀快慢较快慢abc
较快
主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀
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7．室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）
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8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
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B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA
C．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

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