题目内容

【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是

A.ab段发生的离子反应为:Al3++3OH= AlOH3↓, Mg2++2OH= MgOH2

B.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

D.d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

【答案】C

【解析】

试题分析:根据图象第一段,沉淀不是马上出现,可知一定有氢离子,酸碱中和反应是一切反应的优先反应,生成沉淀在后面溶解一部分,一定有铝离子,根据第三段,和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀,证明是铵根离子,根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠,其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠,所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠,还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗,所以一定含有三价铁离子,一定不含碳酸氢根离子和镁离子,即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+

ab段发生的离子反应为:Al3++3OH=AlOH3↓,Fe3++3OH=FeOH3↓,故A错误;原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+,故B错误;根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠,其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠,所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠,还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗,所以一定含有三价铁离子,含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1,故C正确;d点溶液中含有的溶质有NaAlO2,还有NH3H2O,故D错误。

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