题目内容
【题目】某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。下列分析推理正确的是
盐酸 | 50 mL | 50 mL | 50 mL |
m(混合物) | 9.2 g | 14.2 g | 27.6 g |
V(CO2)(标准状况) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B.当混合物质量为9.2 g时,50 mL盐酸恰好完全反应
C.混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶2
D.混合物中NaHCO3的质量分数为45.7 %
【答案】AD
【解析】
试题分析:由题意可知:9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量,而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足。A.由反应H++HCO3-=CO2↑+H2O知,盐酸的物质的量为:n(HCl)=n(CO2)==0.15 mol,所以c(HCl)=0.15 mol÷0.05 L=3 mol/L,故A正确;B.生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为:×9.2g=13.8g<15.7g,所以9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量,故B错误;C.设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x 和y,则有:x+y=0.1mol……①,84x+100y=9.2g……②,联立方程,解得:x=0.05 mol,y=0.05 mol,故n(NaHCO3):n (KHCO3)=0.05mol:0.05mol=1:1,故C错误;D.由C中计算可知,w(NaHCO3)=×100%=45.7%,故D正确;故选AD。
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