题目内容
某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1mol?L-1的盐酸和0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液;
②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片,磨碎后加入20.00mL蒸馏水;
③以酚酞为指示剂,用0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定,需用去V mL达滴定终点;
④加入25.00mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液.
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序) .
(2)如图所示的仪器中配制0.1mol?L-1 盐酸溶液和0.1mol?L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是 (填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称).
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是 (填字母).
A.50mL、50mL B.100mL、100mL C.100mL、150mL D.250mL、250mL
(4)写出有关的化学方程式 .
(5)胃药中含碳酸钙的质量是 .
①需配制0.1mol?L-1的盐酸和0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液;
②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片,磨碎后加入20.00mL蒸馏水;
③以酚酞为指示剂,用0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定,需用去V mL达滴定终点;
④加入25.00mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液.
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)
(2)如图所示的仪器中配制0.1mol?L-1 盐酸溶液和0.1mol?L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是
A.50mL、50mL B.100mL、100mL C.100mL、150mL D.250mL、250mL
(4)写出有关的化学方程式
(5)胃药中含碳酸钙的质量是
考点:溶液的配制
专题:实验题,化学实验基本操作
分析:(1)先配制一定浓度的氯化氢和氢氧化钠溶液,然后根据中和滴定操作方法进行排序,注意为了保证所得滴定结果的准确度,同一样品溶液要重复滴定2次以上;
(2)根据配制0.1mol?L-1 盐酸溶液和0.1mol?L-1 氢氧化钠溶液的步骤选用仪器,然后判断不需要的仪器及还缺少的仪器;
(3)整个测定过程中,至少需要滴定2次,所以配制溶液时至少需要75mL溶液,应该选用100mL容量瓶;
(4)配制过程中涉及的方程式有:碳酸钙与盐酸反应、氯化氢与氢氧化钠反应,据此写出反应的化学方程式;
(5)根据碳酸钙与盐酸的反应、氢氧化钠中和氯化氢的物质的量计算出碳酸钙的质量.
(2)根据配制0.1mol?L-1 盐酸溶液和0.1mol?L-1 氢氧化钠溶液的步骤选用仪器,然后判断不需要的仪器及还缺少的仪器;
(3)整个测定过程中,至少需要滴定2次,所以配制溶液时至少需要75mL溶液,应该选用100mL容量瓶;
(4)配制过程中涉及的方程式有:碳酸钙与盐酸反应、氯化氢与氢氧化钠反应,据此写出反应的化学方程式;
(5)根据碳酸钙与盐酸的反应、氢氧化钠中和氯化氢的物质的量计算出碳酸钙的质量.
解答:
解:(1)测定胃药片的制酸剂的质量时,应该先配制氢氧化钠溶液和氯化氢溶液,然后进行滴定,为了保证所得滴定结果的准确度,同一样品溶液要重复滴定2次以上,所以正确的操作顺序为:①②④③②④③,
故答案为:①②④③②④③;
(2)配制0.1mol?L-1 盐酸溶液和0.1mol?L-1 氢氧化钠溶液过程中,不需要使用的仪器为:A.圆底烧瓶、C分液漏斗;还缺少的仪器为烧杯和玻璃棒,
答案为:A、C;玻璃棒、烧杯;
(3)实验操作过程中,需要滴定2次以上,所以样品溶液的总体积应超过75mL,应该选用100mL容量瓶,所以B正确,
故答案为:B;
(4)滴定过程中涉及的化学方程式有:碳酸钙与氯化氢反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,氯化氢与氢氧化钠反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O,
故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(5)设滴定过程中,两次滴定消耗的氢氧化钠溶液体积分别为V1、V2,消耗氢氧化钠溶液的平均体积为:
mL,
碳酸钙消耗氯化氢的物质的量为:n(HCl)=25×10-3L×0.1mol?L-1-
×10-3L×0.1mol?L-1=(2.5×10-3-
×10-4)mol,
根据反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知,碳酸钙的物质的量为:n(CaCO3)=
n(HCl)=
×(2.5×10-3-
×10-4)mol=1.25mol×10-3-5×
×10-5mol,
胃药中含碳酸钙的质量为:m(CaCO3)=(1.25mol×10-3-5×
×10-5mol)×100g/mol=(0.125-5×
×10-3)g,
故答案为:(0.125-5×
×10-3)g.
故答案为:①②④③②④③;
(2)配制0.1mol?L-1 盐酸溶液和0.1mol?L-1 氢氧化钠溶液过程中,不需要使用的仪器为:A.圆底烧瓶、C分液漏斗;还缺少的仪器为烧杯和玻璃棒,
答案为:A、C;玻璃棒、烧杯;
(3)实验操作过程中,需要滴定2次以上,所以样品溶液的总体积应超过75mL,应该选用100mL容量瓶,所以B正确,
故答案为:B;
(4)滴定过程中涉及的化学方程式有:碳酸钙与氯化氢反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,氯化氢与氢氧化钠反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O,
故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(5)设滴定过程中,两次滴定消耗的氢氧化钠溶液体积分别为V1、V2,消耗氢氧化钠溶液的平均体积为:
V1+V2 |
2 |
碳酸钙消耗氯化氢的物质的量为:n(HCl)=25×10-3L×0.1mol?L-1-
V1+V2 |
2 |
V1+V2 |
2 |
根据反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知,碳酸钙的物质的量为:n(CaCO3)=
1 |
2 |
1 |
2 |
V1+V2 |
2 |
V1+V2 |
2 |
胃药中含碳酸钙的质量为:m(CaCO3)=(1.25mol×10-3-5×
V1+V2 |
2 |
V1+V2 |
2 |
故答案为:(0.125-5×
V1+V2 |
2 |
点评:本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制、中和滴定操作方法,题目难度中等,注意掌握中和滴定操作方法,明确配制一定物质的量浓度的溶液方法,(5)为本题的难点,注意掌握解题方法.
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