题目内容
用FeSO4还原MnO4-，若还原2.4×10-3mol MnO4-，消耗6mL 2mol?L-1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+4 | D、+5 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：n（Fe2+）=0.006L×2mol/L=0.012mol，n（MnO4-）=2.4×10-3mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，以此解答．
解答：
解：n（Fe2+）=0.006L×2mol/L=0.012mol，Fe2+被氧化生成Fe3+，失去电子0.012mol，
n（MnO4-）=2.4×10-3 mol，应得到0.012mol电子，设Mn还原后的化合价为x，
则2.4×10-3 mol×（7-x）=0.012mol，
x=2，
故选B．
n（MnO4-）=2.4×10-3 mol，应得到0.012mol电子，设Mn还原后的化合价为x，
则2.4×10-3 mol×（7-x）=0.012mol，
x=2，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生计算能力的考查，难度不大，注意根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度解答该类题目．
练习册系列答案
相关题目
对于熔融状态下进行的反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 |
| B、TiCl4是还原剂 |
| C、该反应也可以在水溶液中进行 |
| D、该反应中Ti元素被氧化 |
常温下，0.1mol的金属Na、Mg、Al分别投入到足量的稀盐酸中，完全反应后产生的氢气（ ）
| A、镁、铝一样多 |
| B、钠放出的多 |
| C、镁放出的多 |
| D、铝放出的多 |
在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol?L-1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_NxOy+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（ ）
| A、反应中还原产物是NO |
| B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 |
| C、反应过程中转移的电子数为8e- |
| D、化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5 |
下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Ca（OH）2 ②Al2O3 ③Ca（HCO3）2 ④Al（OH）3 ⑤NaHSO4 ⑥Al．
①Ca（OH）2 ②Al2O3 ③Ca（HCO3）2 ④Al（OH）3 ⑤NaHSO4 ⑥Al．
| A、①②④⑥ | B、②③④⑥ |
| C、②③④ | D、②③④⑤⑥ |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| B、氢氧化钙悬浊液中滴加盐酸：H++OH-═H2O |
| C、NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
| D、MaSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
月球土壤中含有较丰富的
He，在地球上氦元素主要以
He的形式存在，下列说法正确的是（ ）
| 3 |
| 2 |
| 4 |
| 2 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
