Question

等电子体原理是指两个或两个以上的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质．
（1）SiO₃^2-、SO₃、NO₃^-三种粒子是等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序为

 

．
（2）C₂O₄^2-和是等电子体，C₂O₄^2-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是

 

，外围电子排布图为

 

．
（3）二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子

 

（分子或离子）．每个分子或离子中含

 

个σ键，

 

个π键．

Answer 1

考点：“等电子原理”的应用

专题：原子组成与结构专题

分析：（1）同一周期从左到右，元素的第一电离呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；同一主族从上到下，元素的第一电离逐渐减小；
（2）Mn元素处于周期表中第四周期ⅤⅡB族，其基态原子的外围电子排布式为3d⁵4s² ，然后写出外围电子排布图；
（3）原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体，同时结合物质中都具有共价叁键；1个三键中含有1个σ键，2个π键．

解答： 解：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：P＞S＞Si，同一主族从上到下，元素的第一电离逐渐减小，所以第一电离能大小：N＞P＞S＞Si；
故答案为：N＞S＞Si；
（2）Mn元素处于周期表中第四周期ⅤⅡB族，其基态原子的外围电子排布式为3d⁵4s² ，外围电子排布图为：；
故答案为：第四周期ⅤⅡB；；
（3）二原子14电子的等电子体为：N₂，CO，C₂^2-，1个三键中含有1个σ键，2个π键，所以每个分子或离子中含1个σ键，2个π键；
故答案为：N₂，CO，C₂^2-，1、2；

点评：本题考查“等电子原理”的应用，涉及第一电离大小比较、外围电子排布图、等电子体书写，难度不大．