题目内容
【题目】某校化学小组用实验的方法进行探究影响化学反应速率的因素。
他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：
(1)甲同学表中实验步骤②为__________________
(2)甲同学的实验目的是__________________
(3)乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
乙同学在实验中应该测定的数据是______________
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________
【答案】
(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al
(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系；
(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)
(4)Fe(或Al)、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸；常温下Fe(或Al)在18.4 mol·L－1硫酸中钝化
【解析】
试题分析：(1)根据题意和实验目的，甲同学表中实验步骤②为在试管中分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al，故答案为：分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al；
(2)根据表中内容可知，金属的活泼性是金属本身的性质，甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系，注意在实验中一定要控制反应在相同的温度下进行，故答案为：研究金属本身的性质与反应速率的关系；温度相同；
(3)金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定，故答案为：一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)；
(4)乙同学想让同种金属如给定的金属铝或铁和不同浓的酸反应，来确定酸的浓度对反应速率的影响，因为浓硫酸具有强氧化性，常温下能和金属铁之间发生钝化，和金属铝反应生成的是二氧化硫，而不是氢气，故答案为：Fe(或Al)和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4；常温下，Fe(或Al)与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2，使对比实验的反应原理不同．18.4mol/LH2SO4使铁钝化。
