题目内容

【题目】已知:①2CO(g+O2(g=2CO2(g ΔH=-568kJ·mol-1

②H2(g+1/2O2(g=H2O(g ΔH=-248kJ·mol-1

已知 CO H2 的混合物 1 mol 在氧气中充分燃烧放出的热量 272 kJ,则该混合气体中 CO 和氢气的物质的量的比值为

A.1∶1 B.3∶37 C.2∶1 D.3∶2

【答案】C

【解析】

试题分析:设CO的物质的量为x,H2的物质的量为y。由CO和H2的混合物为1mol,可得:x+y=1……由CO和H2在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ,可得:x×+y×248=272……②,解①②得:x=、y=,故该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为2:1,答案选C。

练习册系列答案
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【题目】现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:

实验1: 取一定量的品,将样品溶解

向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀

沉淀过滤、洗、干燥得到白色固体17.22 g。

实验2: 与实验1中相同质量的品,将样品溶解

向溶解后的溶液中通入足量的Cl2

再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀

沉淀过滤、洗后,加,到量不再少,得到固体物质4g。

回答下列问题:

1溶解过程中所用到的玻璃器有___________________

2实验室保存FeCl2溶液时通常向其中加入少量试剂__________________________

3实验2通入足量Cl2的目的是_____________;涉及的化学的离子方程式是____________________

4检述实验2的步骤中沉淀已的方法是_____________

5加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的点解其原因方程式文字相来说______________________

6FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及体的特性。以下体的法不正确的是_____________

A.胶体粒子能透过滤纸,但不能透半透膜

B.胶体粒子具有大的表面,能吸附离子或离子,故在电场作用下会产

C.向FeOH3可以产生丁达尔效应,CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达效应

D.向FeOH3体中滴加硫酸,先出现红褐色沉淀,后沉淀消失

E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析

7通过实验所得据,算固体品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比_________

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