题目内容
【题目】A、B、C、D、X、Y 为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大，均小于54；常温下 A2B呈液态；高纯 C单质是良好的半导体材料； D、X、Y 原子最外层电子数均为 7；过渡元素 Z与 B可形成多种化合物，其中红棕色粉末 Z2B3常用作红色油漆和涂料。
请按要求回答下列问题：
(1）将D2的水溶液加入浅绿色的 ZD2溶液中发生反应的离子方程式为______________。
(2）学生甲认为 X2和 Y2都可能将 Z2+氧化为 Z3+，他推理的依据是_______________。
(3）学生乙认为 X2能将 Z2+氧化为 Z3+，但 Y2不能。学生乙推理的依据是____________。
(4）A与 B可形成既含极性键又含非极性键的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂等。
①W 的电子式为___________，W 的第一步电离方程式为____________。
②如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+，会削弱 W 的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用。试用化学方程式表示其原因：________________。
(5）铅(Pb）、锡(Sn）、锗(Ge）与元素 C 同主族；常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为___________；
②它们+4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为_______________(填化学式）。
【答案】(1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）；
(2）Br、I与Cl均为ⅦA族元素，其单质具有较强的氧化性（2分）
(3）Br、I与Cl均为ⅦA族元素，从上到下卤素单质氧化性逐渐减弱（2分）；
(4）①
（2分）H2O2
H++HO2（2分）②2H2O2
2H2O+O2↑（2分）
(5）①32（1分）②Pb(OH）4>Sn(OH）4>Ge(OH）4（1分）
【解析】试题分析：六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，A2B是H2O，故A为氢元素，B为氧元素；高纯C单质具有良好的半导体性能，C为Si元素；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7，处于第ⅦA族，且Y的原子序数小于54，故D为Cl元素、X为Br元素、Y为I元素；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料，Z为Fe元素，则
（1）将Cl2水溶液滴入浅绿色的FeCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强，因此X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+；
（3）由于Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，所以学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；
（4）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等，W为H2O2，①H2O2中氢原子与氧原子之间形成一对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，故电子式为，其水溶液呈弱酸性，为弱电解质，电离出H+、HO2-，故W第一步电离方程式为H2O2H++HO2；
②如果配制W溶液的水中含有Fe3+，Fe3+对H2O2的分解其催化剂作用，发生反应2H2O22H2O+O2↑。
（5）①锗再硅元素的下一周期，二者原子序数形成18，故锗的原子序数为14+18=32；②同主族自上而下金属性增强，金属性越强，它们+4价氢氧化物的碱性越强，故碱性由强到弱顺序为Pb(OH）4>Sn(OH）4>Ge(OH）4。
