题目内容
【题目】可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )
A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1
C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1
【答案】D
【解析】
试题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A.
=0.15mol(Lmin)-1；B. 
=0.2mol(Lmin)-1；C. 
=0.2mol(Lmin)-1；D．VD=0.01 mol(Ls)-1=0.6mol(Lmin)-1，
=0.6mol(Lmin)-1，故反应速率VD＞VB=VC＞VA，故选D。
【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和 0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序号）仪器C的名称是________,苯实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B．长期贮存溶液 |
C．用来加热溶解固体溶质 | D．量取220毫升体积的液 |
（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。
（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，，应选用__________mL规格的量筒最好。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。
【题目】某同学进行下列实验：
装置 | 操作 | 现象 |
| 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 | 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色 |
下列说法合理的是
A．烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝