Question

3．指定条件下，下列说法中正确的是（　　）

• A． 常温下，28g C₂H₄中含有的极性共价键数为6N_A
• B． 在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• C． 浓度均为0.1 mol•L^-1的C₆H₅ONa溶液和CH₃COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者
• D． 常温下，浓度分别为0.1 mol•L^-1和0.01 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者是后者的10倍

Answer 1

分析 A、乙烯的相对分子质量为28，根据乙烯的结构计算，结构为：；
B、少量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，硫酸氢钠完全反应，生成硫酸钡、水、NaOH；
C、C₆H₅ONa的水解程度大于CH₃COONa，结合电荷守恒分析；
D、醋酸是弱酸，醋酸溶液的浓度越小电离程度越大．

解答 解：A、28g乙烯的物质的量为$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，根据乙烯的结构：，可知1mol乙烯中含有4mol极性共价键，极性共价键数目为4N_A，故A错误；
B、少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液中，硫酸氢钠完全反应，生成硫酸钡、水、NaOH，离子反应为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故B错误；
C、C₆H₅ONa溶液中电荷守恒为c（C₆H₅O^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），CH₃COONa溶液中电荷守恒为c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），C₆H₅ONa的水解程度大于CH₃COONa，则C₆H₅ONa溶液中碱性强，所以C₆H₅ONa中c（H⁺）小，已知两个溶液中c（Na⁺）相同，所以C₆H₅ONa中c（Na⁺）+c（H⁺）小于CH₃COONa溶液，因此
浓度均为0.1 mol•L^-1的C₆H₅ONa溶液和CH₃COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者，故C正确；
D、醋酸溶液的浓度越小电离程度越大，因此0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与0.01 mol/L的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者小于后者浓度的10倍，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查了弱电解质的电离、盐的水解原理及应用，明确弱电解质电离平衡特点和影响因素，以及盐的水解原理是解本题关键，题目难度中等．