题目内容
4．16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g），达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5：3；②3：2；③4：3；④9：7．其中正确的是（ ）| A． | ①② | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ③④ |
分析 依据反应前后气体体积变化量及差量法计算消耗NO和氨气的体积，气体体积之比等于物质的量之比，利用讨论法分析计算原混合气体组成即可．
解答 解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大
6 4 5 6 1
9mL 6mL 7.5mL 9mL （17.5-16）mL=1.5mL
反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体：16mL-9mL-6mL=1mL，
若剩余NO，则原混合气体中NO体积为：9mL+1mL=10mL，NH3的体积6mL，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比为：10mL：6mL=5：3；
若剩余NH3则原混合气体中NH3的体积为：6mL+1mL=7mL，NO为9mL，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比为：9mL：7mL=9：7；
此反应为逆反应 不可能进行完全 所以比值应处于①④之间，
故选C．
点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握差量法、讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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14．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（ ）
| A． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 | |
| B． | 苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色 | |
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| D． | 甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着 |
15．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  除去乙醇中的乙酸 | B． |  形成原电池 | ||
| C． |  制取乙酸乙酯 | D． |  石油的蒸馏 |
用如图所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗上口玻璃塞，打开F，将A逐滴加入至B中．
19．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
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| B． | 全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键 | |
| C． | 离子化合物中不可能含有非极性键 | |
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X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素．X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，回答下列问题：
10．下列溶液一定显酸性的是（ ）
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7．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 1molC3H8分子中共价键总数为10NA | |
| C． | 92gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA | |
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