题目内容
5.下列各组离子一定能大量共存的是( )A. | 在pH=1的溶液中:Na+、NO3-、I-、K+ | |
B. | 常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl- | |
C. | 常温下水电离的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、HCO3-、SO42-、Cl- | |
D. | 含有HCO3-的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Ca2+ |
分析 A.pH=1的溶液显示酸性,硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子;
B.铁离子在溶液中水解,溶液不可能为中性;
C.常温下水电离的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液为酸性或碱性溶液,碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应,铵根离子与氢氧根离子反应;
D.四种离子之间不反应,都不与碳酸氢根离子反应.
解答 解:A.pH=1的溶液中存在大量氢离子,NO3-、I-在酸性条件下能够发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.常温下pH=7的溶液为中性溶液,Fe3+在溶液中部分水解,溶液显示酸性,不可能为中性,故B错误;
C.常温下水电离的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,NH4+、HCO3-与氢氧根离子反应,HCO3-与氢离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故C错误;
D.K+、NH4+、NO3-、Ca2+之间不反应,且都不与HCO3-反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
练习册系列答案
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编 号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
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