分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用.下列分类标准合理的是( )A．根据碳酸钠溶于水呈碱性.碳酸钠既属于盐.又属于碱B．根据物质是否能导电.将物质分为电解质.非电解质C．根据是否具有丁达尔效应.将分散系分为溶液.浊液和胶体D．根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化.将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

	A．	根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
	B．	根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质
	C．	根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
	D．	根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

分析 A、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
B、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；
C、分散系的本质却别是微粒直径大小；
D、化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志；

解答解：A、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；
B、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，故B错误；
C、分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm-100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于 100nm形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，故C错误；
D、化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确；
故选D．

点评本题考查了物质分类，物质性质分析应用，主要是分散系分类的依据，电解质和非电解质概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案

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6．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（　　）

	A．	夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
	B．	浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
	C．	压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
	D．	将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

	A．	有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
	B．	金属单质参与氧化还原反应时一定作还原剂
	C．	失去电子难的原子获得电子就一定容易
	D．	含最高价元素的化合物一定具有强氧化性

4．

核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强； W的单质是淡黄色固体； X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：
（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：C（填化学式）；
常用做强氧化剂的是O₂、Cl₂（填化学式）．
（2）这五种元素中，原子半径最大的是：Na（填化学式）；
由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用化学式表示）
（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）Z与Q反应生成的化合物属于离子化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热．
写出该化合物燃烧热的热化学方程式：C₆H₁₂O₆ （s）+6O₂（g）=6 CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ/mol．

11．用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O₂（g）$?_{400℃}^{催化剂}$ 2Cl₂（g）+2H₂O（g）．
（1）研究表明反应A通过如图1所示的催化剂循环实现．
反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（g）△H₁
反应②生成1molCl₂（g）的反应热为△H₂，则A反应的反应热表示为2（△H₁+△H₂）．（用△H₁和△H₂表示）．
（2）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如图2：
①H₂O的电子式是

，反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②断开1mol H-O键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H₂O中H-O 键比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．
（3）新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性．实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑ_HCl-T曲线如图3所示，若压缩体积使压强增大，画出相应ɑ_HCl-T曲线的示意图，并简要说明理由增大压强，平衡向正反应方向移动，α_HCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．

1．为了除去KNO₃固体中少量MgSO₄和Ca（NO₃）₂杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量Ba（NO₃）₂溶液；④加入过量硝酸；⑤加入过量 K2CO3 溶液； ⑥加入过量的 KOH 溶液⑦过滤．（　　）

8．对于可逆反应2SO₂+O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃，在混合气体中充入一定量¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（　　）

	A．	只存在于O₂中		B．	只存在于SO₃和O₂中
	C．	只存在于SO₂和O₂中		D．	存在于SO₂、SO₃和O₂中

5．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=1的溶液中：Na⁺、NO₃^-、I^-、K⁺
	B．	常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	常温下水电离的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-
	D．	含有HCO₃^-的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Ca²⁺

6．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-		B．	Ba²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	Cu²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

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