题目内容
15．相同温度下两种H3PO4溶液a和b浓度分别为0.3mol/L和0.1mol/L，则a和b溶液中H+浓度之比为（ ）| A． | 3 | B． | 大于3 | C． | 小于3 | D． | 不能确定 |
分析 H3PO4存在电离平衡，将其加水稀释3倍，因电离平衡正向移动，c（H+）大于原来溶液中c（H+）的$\frac{1}{3}$，据此分析．
解答 解：H3PO4存在电离平衡，将其加水稀释3倍，因电离平衡正向移动，c（H+）大于原来溶液中c（H+）的$\frac{1}{3}$，所以两种H3PO4溶液a和b浓度分别为0.3mol/L和0.1mol/L，则a和b溶液中H+浓度之比为小于3，故选C．
点评 本题考查了弱酸存在电离平衡且其浓度越小电离程度越大，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在pH=1的溶液中：Na+、NO3-、I-、K+ | |
| B． | 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl- | |
| C． | 常温下水电离的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、Cl- | |
| D． | 含有HCO3-的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Ca2+ |
6．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、SO42-、HCO3- | B． | Ba2+、K+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Cu2+、K+、Cl-、NO3- | D． | Fe3+、K+、SO42-、Cl- |
3．下列各组物质，互为同系物的是（ ）
| A． | CH3-CH=CH2与  | B． |  与 | ||
| C． |  与 | D． | CH3CH2Cl 与CH3CHCl-CH2Cl |
，在该反应中，当有0.1mol电子发生转移时，生成标准状况氯气的体积为1.12L．
20．一定条件下，体积为1L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若增大压强，则混合气体的平均分子量减小 | |
| B． | 将容器体积变为0.5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍 | |
| C． | 以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s） | |
| D． | 保持体积不变，向其中充入1 mol He气体，平衡右移 |
+Br2$\stackrel{Fe}{→}$
+HBr．