题目内容

15．铝可以做成反光镜，这是利用了铝的（　　）
A．具有金属光泽B．延展性C．导热性D．金属活泼性

分析 铝为金属元素，具有金属的通性，而做成反光镜，则利用了铝的具有金属光泽这一性质．

解答 解：铝为金属元素，具有金属的通性具有金属光泽、延展性、导热性等，而做成反光镜，则利用了铝的具有金属光泽这一性质，故选：A．

点评 主要考查了铝的基本性质，比较简单，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
5．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：
 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔点/℃122.4-97-12.3
沸点/℃24964.3199.6
密度/℃1.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
Ⅱ粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．

（1）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸．
A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃左右．
（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%．（结果保留三位有效数字）
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（　　）
A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
3．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
元素相关信息
A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业
（1）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，2Z+2H2O+7O2═2X+2Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．
10．下列叙述正确的是（　　）
A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子
B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol
D．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量
20．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨．
（1）写出C、E的元素符号O、Al．
（2）B元素位于周期表中的位置为第二周期IVA族，BC2的电子式为（用元素符号表示）．
（3）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（4）E的最高价氧化物对应的水化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应
的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．金属单质参与氧化还原反应时一定作还原剂
C．失去电子难的原子获得电子就一定容易
D．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性
4．核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强； W的单质是淡黄色固体； X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：
（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：C（填化学式）；
常用做强氧化剂的是O2、Cl2（填化学式）．
（2）这五种元素中，原子半径最大的是：Na（填化学式）；
由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （用化学式表示）
（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）Z与Q反应生成的化合物属于离子化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热．
写出该化合物燃烧热的热化学方程式：C6H12O6 （s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol．
5．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：Na+、NO3-、I-、K+
B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．常温下水电离的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-
D．含有HCO3-的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Ca2+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网