题目内容
19．已知C（s）+CO2（g）?2CO（g）正反应方向是吸热过程，下列可使正反应速率增大的措施是（ ）①减小容器体积使增大压强
②增加碳的量
③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2
⑥降低温度．
| A． | ①③⑤ | B． | ②④ | C． | ①③ | D． | ①③⑥ |
分析 根据影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积分析：升温、增大物质的浓度、加压、使用催化剂、增大固体的接触面积反应速率加快，反之减慢来回答．
解答 解：①减小容器体积使增大压强，气体浓度增大，反应速率加快，故正确；
②增加碳的量，不能改变影响反应速率的因素，因为C是固体，故错误；
③恒容时通入CO2，其浓度增大反应时间加快，故正确；
④恒压下充入N2，各相关气体浓度减小，反应速率减慢，故错误；
⑤恒容下充入N2，各相关气体浓度不变，反应速率不变，故错误；
⑥降低温度，反应速率减慢，故错误；
故选C．
点评 本题主要考查学生外界条件对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用，题目较简单．
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9．已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
| A． | X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价 | |
| B． | 第一电离能X可能小于Y | |
| C． | X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性 | |
| D． | 原子序数X一定大于Y |
7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（ ）
| A． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 | |
| C． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2 | |
| D． | CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2 |
，D在元素周期表中的位置第3周期，第VIA族．
．
4．某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{a}^{b}$Xn-，下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的中子数为a+b | |
| B． | ${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的电子数为a-n | |
| C． | X原子的质量数为a+b+n | |
| D． | 一个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$ g |
11．原电池产生电流的本质原因是（ ）
| A． | 原电池中电解质溶液能电离出自由移动的离子 | |
| B． | 有两根导线将两个活动性不同的电极连接 | |
| C． | 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 | |
| D． | 电极上进行氧化还原反应时有电子的定向移动 |
8．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正反应是吸热反应，且A是气态 | |
| B． | 正反应是放热反应，且A不是气态 | |
| C． | 其他条件不变，加入少量A，该平衡不移动 | |
| D． | 改变压强对该平衡的移动无影响 |
9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | B． | 乙烯的分子式：C2H4 | ||
| C． | 乙酸的结构简式：C2H4O2 | D． | 丙烷分子的球棍模型是  |