题目内容

19．已知C（s）+CO2（g）?2CO（g）正反应方向是吸热过程，下列可使正反应速率增大的措施是（　　）
①减小容器体积使增大压强　  
②增加碳的量　   
③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2　    
⑤恒容下充入N2　     
⑥降低温度．
A．①③⑤B．②④C．①③D．①③⑥

分析 根据影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积分析：升温、增大物质的浓度、加压、使用催化剂、增大固体的接触面积反应速率加快，反之减慢来回答．

解答 解：①减小容器体积使增大压强，气体浓度增大，反应速率加快，故正确；　  
②增加碳的量，不能改变影响反应速率的因素，因为C是固体，故错误；　   
③恒容时通入CO2，其浓度增大反应时间加快，故正确；
④恒压下充入N2，各相关气体浓度减小，反应速率减慢，故错误；   
⑤恒容下充入N2，各相关气体浓度不变，反应速率不变，故错误；     
⑥降低温度，反应速率减慢，故错误；
故选C．

点评 本题主要考查学生外界条件对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用，题目较简单．

练习册系列答案
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9．已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
A．X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价
B．第一电离能X可能小于Y
C．X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性
D．原子序数X一定大于Y
10．硼元素、钙元素、铜元素在化学战有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl榕液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体．1molO22+中含有的π键数目为2NA．
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛（H2C一CH一C=N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类
型是sp、sp2，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是N．

（2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图1〕．则1 mo1H3BO3的晶体中有3mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸
B（OH）3•H2O，它电离生成少盆[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一的空间构型为正四面体型
（3）某M原子的外围电子排布式为3S23P5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
①该晶体化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
（3）Cu3N的晶胞结构如图3，N3-的配位数为6．Cu+半径为a pm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为$\frac{103×1{0}^{-30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g•cm一3．（阿伏加德罗常数用NA表示）
7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．
（1）C的原子结构示意图为，D在元素周期表中的位置第3周期，第VIA族．
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为离子键、非极性共价键；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程．
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为：HCl＞H2S＞SiH4（请用化学用语填写，上同）．
（5）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
4．某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{a}^{b}$Xn-，下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的中子数为a+b
B．${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的电子数为a-n
C．X原子的质量数为a+b+n
D．一个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$ g
11．原电池产生电流的本质原因是（　　）
A．原电池中电解质溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将两个活动性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D．电极上进行氧化还原反应时有电子的定向移动
8．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
A．正反应是吸热反应，且A是气态
B．正反应是放热反应，且A不是气态
C．其他条件不变，加入少量A，该平衡不移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响
9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙烯的分子式：C2H4
C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．丙烷分子的球棍模型是 

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