题目内容
【题目】为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因,进行如下实验:
①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀,将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液,另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7),边滴加边测定其中沉淀的量,沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换,重复上述实验。
下列说法不正确的是
A. Mg(OH)2浊液中存在:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)
B. ②中两组实验中均存在反应:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O
C. H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程
D. ③中获得的图象与②相同
【答案】D
【解析】
A.Mg(OH)2浊液中,Mg(OH)2为难溶电解质,存在沉淀溶解平衡,则浊液中存在:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq),A正确;
B.根据图象,加入NH4Cl或CH3COONH4,Mg(OH)2质量减少,说明Mg(OH)2溶于铵盐溶液,发生反应:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O,B正确;
C.NH4Cl溶液为酸性溶液,NH4+发生水解产生H+,相当于发生酸碱反应,则H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程,C正确;
D.③中将①中的NaOH溶液用氨水替换,重复上述实验,NaOH是强碱,抑制Mg(OH)2的溶解,所得的图象与②不相同,D错误;
故合理选项是D。
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【题目】温度为T1时,将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表:下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反应0~4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1时,反应的平衡常数K1=1.2
C. 其他条件不变,9 min后,向容器中再充入1.6 molX,平衡向正反应方向移动,再次达到平衡时X的浓度减小,Y的转化率增大
D. 其他条件不变,降温到T2达到平衡时,平衡常数K2=4,则此反应的△H<0
【题目】防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。
(1)PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样,测得试样中无机离子(OH-忽略不计)的种类和平均浓度如下表:
离子种类 | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- |
浓度(mol/L) | 2.0×10-6 | 2.8×10-5 | 3.5×10-5 | 6.0×10-5 |
则试样的pH为________________________。
(2)一定条件下,以CO和H2合成清洁能源CH3OH,其热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:
①该可逆反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是______________。压强:p1__________p2(填“>”“<”或“=”)。在T1条件下,由D点到B点过程中,正、逆反应速率之间的关系:v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应,能表示该可逆反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A.CO的体积分数保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度
③向恒压密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2,在p2、T2条件下达到平衡状态C点,此时容器容积为2 L,则在该条件下反应的平衡常数K为_________________________。