题目内容
【题目】一定温度下，H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol1
B.反应物的总能量比生成物的总能量高
C.H2(g)和I2(g)的总能量比HI(g)的能量高13kJ
D.断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低
【答案】C
【解析】
A．由图知反应是放热反应，△H=生成物所具有的能量总和-反应物所具有的能量总和=-13kJ·mol1，故A正确；
B．由纵坐标知，反应物的总能量比生成物的总能量高，故B正确；
C．由图知，1molH2(g)和1molI2(g)的总能量比2molHI(g)的能量高13kJ，故C错误；
D．由图知反应是放热反应，断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低，故D正确；
故选C。
【题目】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
制备K2FeO4（夹持装置略）
（1）A为氯气发生装置，A中反应离子方程式是：___。
（2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。___。
（3）C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有：___。
（4）已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。为了保证生产KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是：___、__。
探究K2FeO4的性质
（5）高铁酸钾常用于工业废水与城市生活污水的处理，可用作高效水处理剂，表现在水中与污染物作用的过程中，经过一系列反应，由六价降至三价后，能对水产生净化作用的原因是（结合离子方程式回答）：____。
（6）取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
方案I | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 |
方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 |
i．由方案I中溶液变红可知a中含有__离子，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl-氧化，还可能由___产生（用离子方程式表示）。
ii．方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。
（7）用KOH溶液洗涤的目的是___。
（8）根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2__FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案II实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是___。
（9）资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO42-，验证实验如下：
将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42-＞MnO42-，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：__。