Question

【题目】今有如下3个热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，关于它们的下列表述正确的是：

A.它们都是吸热反应B.a、b、c均为正值C.a=bD.c=2b

Answer 1

【答案】D

【解析】

燃烧反应为放热反应，则△H<0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比。

A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；

B. 放热反应的△H<0，则a、b和c均为负值，故B错误；

C. 因水的状态不同，则a≠b，故C错误；

D. 热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；

故答案选D。