题目内容

【题目】以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的 CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如下：

下列说法不正确的是

A. 反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B. 生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证 SO2 充分氧化生成 CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性很强的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化

C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

D. 将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3H2O

【答案】D

【解析】

A. 根据流程序可知，反应Ⅰ为SO2与CaCO3、空气中的氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，选项A正确；

B. 生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证 SO2 充分氧化生成 CaSO4；SO32-具有较强还原性，容易被氧化，向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性很强的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化，选项B正确；

C. 反应Ⅲ中发生的反应为CaSO4+4C=CaS+4CO，氧化剂CaSO4与还原剂C的物质的量之比为1：4，选项C正确；

D. 加热蒸发结晶会将液体蒸干失去结晶水，得不到(NH4)2SO3H2O，选项D不正确。

答案选D。

练习册系列答案
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已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。

(1) 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是________。

(2) “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是________。

(3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有________。

(4) “沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是________。

(5) “过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是________(填化学式)。

(6) 写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：________。

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（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是___和___。

（3）与Ⅲ相比，IV的优点是___（填选项序号）。

a．Ⅳ比Ⅲ复杂

b．Ⅳ比Ⅲ安全

c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（4）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是___。

【题目】按要求完成下列填空。

（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为______。

（2）将3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为________g。

（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。

（4）100 mL 0.3 mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42的浓度为___________。（用含d1，d2， d3的式子表示）

（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7 mol AOH与5 mol BOH混合后，从中取出5.6 g，恰好可以中和100ml浓度为1.2 mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。

【题目】如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的是____________

(2)试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是____________________

(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

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（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是____。

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初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小时pH

接近中性

接近中性

铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

约10%

约3%

1小时pH

接近中性

接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：____。

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（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

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―→

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回答下列问题：

（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

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