Question

【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是____。

②正极的电极反应式是____。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	约10%	约3%
1小时pH	接近中性	接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：____。

Answer 1

【答案】铁 NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O 因为铁表面生成不导电的FeO(OH)，阻止反应进一步发生 Fe＋2H+=Fe2++H2↑，初始pH较小，氢离子浓度高，产生的Fe2+浓度大，促使FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，使反应进行的更完全，初始pH高时，产生的Fe2+浓度小，从而造成NO3-去除率和铁的最终物质形态不同

【解析】

略