题目内容
【题目】如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的是____________
(2)试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是____________________
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)写出 Na2O2与CO2反应的化学方程式___________
【答案】防止III中的过氧化钠和外界相通时发生吸潮 浓H2SO4 过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应 带火星的小木条在试管II的液面上复燃，III中由淡黄色变白 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
(1) Na2O2容易和水以及CO2反应，所以在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好。故答案为：防止III中的过氧化钠和外界相通时发生吸潮。
(2) 要证明“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应”，所以通入试管Ⅲ的CO2应该是干燥的，所以试管Ⅰ中应装有干燥剂浓硫酸。若过氧化钠和干燥的二氧化碳发生反应，则会生成氧气，使带火星的小木条复燃，同时生成白色固体碳酸钠，所以Ⅲ内淡黄色粉末会变白，实验中观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应。故答案为：浓H2SO4；过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应。
(3) 若Na2O2与潮湿的CO2能反应，会生成碳酸钠和O2，氧气能使带火星的小木条复燃，试管Ⅲ中固体由淡黄色变白。故答案为：带火星的小木条在试管II的液面上复燃，III中由淡黄色变白。
(4) Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g） △H＜0，有关数据如下：
PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
初始浓度（mol/L） | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度（mol/L） | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A. 10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）
B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C. 升高温度，反应的平衡常数增大，平衡时PCl3的物质的量浓度＜1.6mol/L
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L
【题目】为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 16.75 | 13.5 | m | 12.2 |
计算：
（1）表中m=______。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）______
（3）反应总共产生气体的物质的量是多少？（写出计算过程）_______
【题目】某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O5
4NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol/L | 0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 |
c(O2)/mol/L | 0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线
B.曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线
C.N2O5的浓度越大，反应速率越快
D.升高温度对该反应速率无影响