Question

16．（10分，每空2分）、已知下列热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问题：
（1）H₂的燃烧热为285.8kJ/moL，C的燃烧热为393.5kJ/moL．
（2）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为1429kJ．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为283kJ/moL，其燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/moL．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C要转化为二氧化碳，H要转化为液态水；
（2）10g氢气的物质的量为5mol，根据热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol来分析；
（3）已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL  ③，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL  ④，将④-③可得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/moL，根据燃烧热的概念来分析．

解答 解：（1）燃烧热是在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C要转化为二氧化碳，H要转化为液态水．
根据热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol可知：氢气的燃烧热为285.8kJ/moL；
根据热化学方程式C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL可知，碳的燃烧热为393.5kJ/moL，
故答案为：285.8kJ/moL；393.5kJ/moL；
（2）10g氢气的物质的量为5mol，根据热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol可知，1mol氢气燃烧生成液态水时放热285.8KJ，则5mol氢气燃烧放出285.8KJ×5=1429kJ，故答案为：1429kJ；
（3）已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL  ③，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL  ④，将④-③可得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/moL，故CO的燃烧热为283kJ/moL，燃烧热的热化学方程式中可燃物必须为1mol，故为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/moL，
故答案为：283kJ/moL；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/moL．

点评 本题考了燃烧热的计算和燃烧热的热化学方程式的书写，并考查了应用查盖斯定律进行反应热的计算，燃烧热的热化学方程式的书写，容易出错，应注意把握．