Question

2．已知自然界中氯元素有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素原子，³⁵Cl的原子百分含量为75.77%．求自然界存在的氯化钾晶体中所含K³⁵Cl的质量分数．

Answer 1

分析 K³⁵Cl的质量分数=$\frac{{K}^{35}Cl的质量}{{K}^{35}Cl的质量+{K}^{37}Cl的质量}$×100%，设有1mol氯原子，根据³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素原子的原子百分含量计算．

解答 解：设有1mol氯原子，根据氯原子守恒，KCl也为1mol，³⁵Cl的原子百分含量为75.77%．³⁷Cl的原子百分含量为24.23%，
K³⁵Cl的质量分数=$\frac{{K}^{35}Cl的质量}{{K}^{35}Cl的质量+{K}^{37}Cl的质量}$×100%=$\frac{（39+35）×75.77%}{（39+35）×75.77%+（39+37）×24.23%}$×100%≈75.28%，
答：自然界存在的氯化钾晶体中所含K³⁵Cl的质量分数75.28%．

点评 本题以计算自然界K³⁵Cl的质量分数为载体考查了同位素原子个数的计算，题目难度不大，明确75.77%表示³⁵Cl的丰度，不是质量分数是解本题的关键．