Question

16．25℃、101KPa时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484kJ/mol
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=+242kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-484kJ/mol

Answer 1

分析 A、是生成水蒸气，而不是液态水；
B、放热而不是吸热；
C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol；
D、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol．

解答 解：A、是生成水蒸气，而不是液态水，所以热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，故A错误；
B、放热而不是吸热，所以1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，故B错误；
C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，故C正确；
D、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目较简单．