Question

关于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的叙述错误的是（　　）

• A、0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L
• B、1L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6g
• C、从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.1mol/L
• D、取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、根据碳酸钠的化学式可知，C（Na⁺）=2C（Na₂CO₃）；
B、根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算碳酸钠质量；
C、溶液是均匀的，溶液的浓度与所取体积无关；
D、根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，列式计算．

解答： 解：A、由碳酸钠的化学式可知，C（Na⁺）=2C（Na₂CO₃）=0.2mol/L，故A错误；
B、1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液含有Na₂CO₃的质量为1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，故B正确；
C、溶液是均匀的，溶液的浓度与所取体积无关，所以取出的100ml碳酸钠溶液与原碳酸钠溶液浓度相同仍然为0.1mol/L，故C正确；
D、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以10ml×0.1mol/L=100ml×c，解得c=0.01mol/L，故D正确．
故选：A．

点评：本题主要考查物质的量浓度计算及理解，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握，溶质离子浓度与溶质浓度的关系．