Question

下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）

• A、稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄
• B、熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl
• C、酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃
• D、粒子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强；
B．熔点的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合氢键判断；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大．

解答： 解：A．非金属性O＞N＞P＞Si，非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强，故A错误；
B．SiO₂为原子晶体，熔点最高，水中含有氢键，熔点顺序为CO₂＜H₂O＜KCl＜SiO₂，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．K⁺＞核外有3个电子层，离子半径最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则粒子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握比较问题的角度，学习中注意积累，难度中等．