题目内容
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①的物质类别为
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
（3）试剂②的名称是
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：
（5）生产过程中需要循环利用的物质是
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①的物质类别为
碱
碱
，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量
过量
．（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
过滤
过滤
，在实验室要完成这种操作需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还必须使用的一种仪器名称是玻璃棒
玻璃棒
，该仪器的主要作用是引流
引流
．（3）试剂②的名称是
盐酸
盐酸
．（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
| ||
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
．
| ||
（5）生产过程中需要循环利用的物质是
Cl2
Cl2
．分析：（1）利用复分解反应的条件及MgSO4转化为Mg（OH）2时阴离子的变化来选择试剂；
（2）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗外，玻璃棒，玻璃棒是起引流的作用；
（3）根据框图可知氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁、水来分析；
（4）根据题目中提供的反应物和生成物解答；
（5）根据氯气能和氢气反应用来制盐酸，盐酸又能与氢氧化镁反应得到氯化镁来分析；
（2）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗外，玻璃棒，玻璃棒是起引流的作用；
（3）根据框图可知氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁、水来分析；
（4）根据题目中提供的反应物和生成物解答；
（5）根据氯气能和氢气反应用来制盐酸，盐酸又能与氢氧化镁反应得到氯化镁来分析；
解答：解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，
故答案为：碱；过量；
（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗外，玻璃棒，玻璃棒是起引流的作用；
故答案为：过滤；玻璃棒；引流；
（3）根据框图可知氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁、水，所以试剂②的名称是盐酸，
故答案为：盐酸；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，方程式为MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
（5）氯气能和氢气反应用来制盐酸，盐酸又能与氢氧化镁反应得到氯化镁，所以生产过程中需要循环利用的物质是Cl2，
故答案为：Cl2；
故答案为：碱；过量；
（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗外，玻璃棒，玻璃棒是起引流的作用；
故答案为：过滤；玻璃棒；引流；
（3）根据框图可知氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁、水，所以试剂②的名称是盐酸，
故答案为：盐酸；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，方程式为MgCl2（熔融）
| ||
故答案为：MgCl2（熔融）
| ||
（5）氯气能和氢气反应用来制盐酸，盐酸又能与氢氧化镁反应得到氯化镁，所以生产过程中需要循环利用的物质是Cl2，
故答案为：Cl2；
点评：本题主要考查了从海水中提取镁的反应原理，涉及物质的分离和提纯，根据所学知识即可完成，难度不大．
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