题目内容
【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
（1）电镀厂的废水中含有的CN有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN废水的方法之一是在微生物的作用下，CN被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为__。
（2）电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子)：
①阳极的电极反应式为___。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：__。
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH可忽略不计。400mL10g/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为__L(提示：乳酸的摩尔质量为90g/mol)。
【答案】4H2O+2CN+O2=2HCO3-+2NH3↑ 2H2O-4e=4H++O2↑ 阳极H2O放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A从阴极通过阴离子交换膜进入浓缩室，H++A=HA，乳酸浓度增大 6.72
【解析】
（1）CN废水的方法之一是在微生物的作用下，CN被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3，结合质量守恒书写化学方程式；
（2）根据电解池的工作原理：阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应来判断；根据电解池的工作原理：在电解池的阳极上是OH放电，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，再根据差量法分析计算。
（1）根据题干信息知，反应物为CN、O2和水，生成物为CN和HCO3-，并根据得失电子守恒配平反应得到离子方程式为：4H2O+2CN+O2=2HCO3-+2NH3↑，故答案为： 4H2O+2CN+O2=2HCO3-+2NH3↑；
（2）①阳极上水失去电子，发生氧化反应，生成氧气，反应式为：2H2O-4e=4H++O2↑；
②在阳极上发生电极反应：2H2O-4e=4H++O2↑，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，根据电极反应式，则有关系：HA~H+~
H2，据差值法，乳酸的浓度变化量是，
， 即生成HA的物质的量是1.5mol/L×0.4L=0.6mol，即产生氢气0.3mol，即0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：2H2O-4e=4H++O2↑；阳极H2O放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A从阴极通过阴离子交换膜进入浓缩室，H++A=HA，乳酸浓度增大； 6.72。
