Question

【题目】一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度(mol/L)				物质的平衡浓度(mol/L)
		CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小

C. 达平衡时，转化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1

D. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)

Answer 1

【答案】BC

【解析】A、丙和甲比较，将丙中的生成物按照“一边倒”的方法转化为反应物，温度相同时，甲和丙构成等效平衡，平衡时乙醇的浓度应相等，现在丙在甲的基础上升温，乙醇的浓度降低，平衡逆向移动，可知逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，A错误；B、甲中反应物的浓度小于乙中反应物的浓度，所以甲乙达到平衡时，甲中的速率小于乙中的速率，故容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小，B正确；C、α(CO2，甲)＝0.083×2÷0.2×100% =83%，α(C2H5OH，丙)=（ 0.10-0.039）÷0.1×100%=61%，α(CO2，甲)＋α(C2H5OH，丙)=144%＞1，C正确；D、乙中起始投料是甲中的2倍，如果容器体积可以变化，则甲乙是等效平衡，乙中CO2的浓度与甲中CO2的浓度相等，现在两个容器的体积相等，故可将乙容器的体积缩小一半，假设平衡不移动，则乙中CO2的浓度扩大一倍，即乙中CO2的浓度是甲中CO2浓度的2倍，但缩小体积，平衡将正向移动，所以乙中CO2的浓度小于甲中CO2浓度的2倍，故2c(CO2，甲)>c(CO2 ，乙)，D错误。正确答案为BC。