[题目]单质碘在水中的溶解度较小.且溶解较慢.实验室配制碘水时.往往将碘单质加入稀KI溶液中.该溶液中存在平衡: .该反应的平衡常数K随温度变化规律如图所示.下列说法中.正确的是A. 向上述体系中加入CCl4.平衡不移动B. 25 C时.向上述体系中加入少量I2.平衡向右移动.平衡常数大于680C. 该反应的平衡常数表达式为D. 该反应的正反应为放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】单质碘在水中的溶解度较小，且溶解较慢。实验室配制碘水时，往往将碘单质加入稀KI溶液中。该溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数K随温度变化规律如图所示。下列说法中，正确的是

A. 向上述体系中加入CCl4，平衡不移动

B. 25 C时，向上述体系中加入少量I2，平衡向右移动，平衡常数大于680

C. 该反应的平衡常数表达式为

D. 该反应的正反应为放热反应

【答案】CD

【解析】A、加入CCl4，水溶液中的I2部分溶于CCl4中，碘水中I2的浓度减小，平衡逆向移动，A错误；B、25 C时，向上述体系中加入少量I2，碘水中I2的浓度增大，平衡向右移动，但温度不变，平衡常数不变仍为680，B错误；C、该反应的平衡常数的表达式为，C正确；D、由图像可知，温度升高时平衡常数减小，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，D正确。正确答案为CD。

练习册系列答案

相关题目

【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:

实验编号	实验I	实验II	实验III
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	50	30
n(D)平衡/mol	1.5	1.5	1
化学平衡常数	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高

B. 实验III达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

C. 实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍

D. K3>K2>K1

【题目】实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

实验步骤

(1)计算：需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度为1 g·mL－1)。

(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。

(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。

【题目】下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)(　　)

A. 分子式为C5H10的烯烃

B. 分子式为C4H8O2的酯

C. 甲苯()的一氯代物

D. 立体烷()的二氯代物

【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

（1）联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时大量放热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H1= —285.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g) = N2H4(l) △H2= + 50.6kJ/mol

则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_______________________。

（2）利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)△H>0

①一定温度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4平衡转化率为66.67%，0~4min内，用H2表示的该反应速率v(H2)=___________。保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正 ___v逆(选填“>”“<”或“=”)。

②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。

若x为温度，则曲线，____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n(HCN)与温度的关系；

若x为压强，则曲线____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n(HCN)与压强的关系。

（3）NH3能够形成Ag(NH3)2+。

已知溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)==Ag(NH3)2+(aq)，常温下该反应平衡常数K1=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K2=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=____________。

（4）硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①电极A的电极反应式为__________________________________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应离子方程式为________________________________。

【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；

③H2O2沸点150℃

（1）仪器C的名称是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是_____________________和___________________________。

（2）该装置不完善的方面是________________________。

（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，___________；空气流速过快时，________________。

（4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

①_____________________________（用离子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2纯度测定：

①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；

②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

【题目】一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度(mol/L)				物质的平衡浓度(mol/L)
容器	温度/K	CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小

C. 达平衡时，转化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1

D. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)

【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。

雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物(NOx)是形成雾霾天气的重要因素。

（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1

请写出NO与CO反应的热化学方程式___________________________。

（2）用活性炭还原法可以消除NO 的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应，经过5min反应达到平衡，测得NO的物质的量为 0.4mol。

①从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。达到平衡后，向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO2气体，则此平衡将_________(填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。

②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。

a．NO和N2的体积比保持不变

b．单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2

c．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变

d．恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变

（3）N2O4 与NO2之间存在反应，N2O4(g)2NO2(B) △H=QkJ·mol-1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)] 随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为220kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=_________ (小数点后保留两位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（4）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中C（NO22-）/C（SO42-）

=_________。【己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5】

（5）用石墨为电极，利用如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，则阴极的电极反应式是____________________________。

【题目】下列实验操作、现象以及原因完全对应的是

	实验操作	实验现象	原因
A	室温下，向浓度均为0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液	出现白色沉淀	Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)
B	将水蒸气通过灼热的铁粉	铁粉变为红色	铁可以与水在高温下发生反应
C	向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液	没有出现银镜现象	催化剂与新制的银氨溶液发生了反应
D	相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中	生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇	三种电解质电离H+能力：醋酸>水>乙醇

A. A B. B C. C D. D

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