题目内容

【题目】单质碘在水中的溶解度较小,且溶解较慢。实验室配制碘水时,往往将碘单质加入稀KI溶液中。该溶液中存在平衡: 。该反应的平衡常数K随温度变化规律如图所示。下列说法中,正确的是

A. 向上述体系中加入CCl4,平衡不移动

B. 25 C时,向上述体系中加入少量I2,平衡向右移动,平衡常数大于680

C. 该反应的平衡常数表达式为

D. 该反应的正反应为放热反应

【答案】CD

【解析】A、加入CCl4,水溶液中的I2部分溶于CCl4中,碘水中I2的浓度减小,平衡逆向移动,A错误;B25 C时,向上述体系中加入少量I2,碘水中I2的浓度增大,平衡向右移动,但温度不变,平衡常数不变仍为680B错误;C、该反应的平衡常数的表达式为C正确;D、由图像可知,温度升高时平衡常数减小,平衡逆向移动,所以正反应为放热反应,D正确。正确答案为CD

练习册系列答案
相关题目

【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题:

1联氨(N2H4)常温下为液态,在空气中迅速完全燃烧生成N2,同时大量放热,可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H1= —285.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g) = N2H4(l) H2= + 50.6kJ/mol

N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_______________________

2利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)H>0

一定温度下,向2L恒容容器中充入1molCH4(g)2molNH3(g)发生上述反应,4min达到平衡时,测得CH4平衡转化率为66.67%0~4min内,用H2表示的该反应速率v(H2)=___________。保持温度和容积不变,再向平衡后的容器中充入2molNH32molH2,此时v ___v(选填“>”“<”“=”)

平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中xL分别表示温度或压强)

x为温度,则曲线,____(选填“L1“L2”)能正确表示n(HCN)与温度的关系;

x为压强,则曲线____(选填“L1“L2”)能正确表示n(HCN)与压强的关系。

3NH3能够形成Ag(NH3)2+

已知溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)==Ag(NH3)2+(aq),常温下该反应平衡常数K1=1.10×107,反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K2=1.936×10-3,则Ksp(AgCl)=____________

4硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物,利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2

电极A的电极反应式为__________________________________

在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应离子方程式为________________________________

【题目】ClO2是一种优良的消毒剂,常将其制成NaClO2固体,以便运输和贮存,过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。

已知:2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔点-59℃、沸点11℃,浓度过高时易发生分解;

③H2O2沸点150℃

1仪器C的名称是__________________,仪器A的作用是_________________,冰水浴冷却的目的是________________________________________________

2该装置不完善的方面是________________________

3空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因,空气流速过慢时,___________;空气流速过快时,________________

4Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步完成,请将其补充完整:

_____________________________(用离子方程式表示)

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

5NaClO2纯度测定:

准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(C1O2-的产物为Cl-),将所得混合液配成250mL待测溶液;

25.00mL待测液,用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为__________________________,重复滴定3次,测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL,则该样品中NaClO2的质量分数为_________________。(M(NaClO2)=90.5g/mol

【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。

雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物(NOx)是形成雾霾天气的重要因素。

(1)已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1

请写出NOCO反应的热化学方程式___________________________

(2)用活性炭还原法可以消除NO 的污染,发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应,经过5min反应达到平衡,测得NO的物质的量为 0.4mol。

从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。达到平衡后,向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO2气体,则此平衡将_________(正向移动”“不移动逆向移动”)。

能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。

a.NON2的体积比保持不变

b.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2

c.恒温恒容条件下,反应体系的压强不再发生改变

d.恒容条件下,混合气体的平均相对分子质量不变

(3)N2O4 NO2之间存在反应,N2O4(g)2NO2(B) △H=QkJ·mol-1将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)] 随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强P0220kPa,该温度下反应的平衡常数Kp=_________ (小数点后保留两位数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(4)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中C(NO22-)/C(SO42-

=_________。【己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5

(5)用石墨为电极,利用如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+SO42-,则阴极的电极反应式是____________________________

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