Question

14．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10-5	4.9×10-10	K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11

下列有关说法正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B． a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
• C． 往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
• D． 等浓度Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液的碱性强

Answer 1

分析 A、酸的电离平衡平衡常数反映了酸的电离程度的大小，据此确定氢离子的浓度大小，根据弱离子的水解程度：越弱越水解来回答；
B、a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液为NaCN溶液，属于强碱弱酸盐；
C、往冰醋酸中逐滴加水稀释，自由移动离子的浓度先增大后减小；
D、等浓度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度．

解答 解：A、酸的电离平衡平衡常数反映了酸的电离程度的大小，所以酸性顺序是：醋酸＞碳酸＞氢氰酸，所以等物质的量浓度的溶液中弱离子的水解程度顺序是：NaCN＞Na₂CO₃）＞CH₃COONa，水解程度越大，碱性越强，pH越大，即pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa），故A正确；
B、a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液为NaCN溶液，属于强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故B错误；
C、往冰醋酸中逐滴加水稀释，自由移动离子的浓度先增加后减小，溶液导电能力先增加后减小，故C错误；
D、等浓度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液的碱性强，故D正确．
故选AD．

点评 本题涉及弱电解质的电离、盐的水解原理的应用等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．