题目内容
6．下列关于电解的叙述中不正确的是（ ）| A． | 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 | |
| B． | 电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气 | |
| C． | 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 | |
| D． | 在镀件上电镀锌时，用锌作阳极 |
分析 A、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；
B、电解饱和食盐水时，阴极上发生得电子的还原反应；
C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
D、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极．
解答 解：A、规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，在阴极发生得电子的还原反应，故A正确；
B、电解饱和食盐水时，阴极上时氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，钠离子移向该电极，该电极会产生大量的氢氧化钠，故B错误；
C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C正确；
D、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故D正确．
故选B．
点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．
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17．
分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是减少热量散失；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有ACE；
A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=-51.8kJ/mol；
（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是减少热量散失；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有ACE；
A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
17．人体血红蛋白中不可缺少的是（ ）
| A． | 单质的铁或铝 | B． | 铁离子的化合物 | C． | 铁元素 | D． | 铝元素 |
14．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） | |
| B． | a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性 | |
| C． | 往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小 | |
| D． | 等浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强 |
1．已知：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，2Fe3++Fe═3Fe2+．将一定质量Fe、Fe2O3、CuO的混合粉末放入100mL 3.40mol/L盐酸中，充分反应后，产生672mL H2（标准状况）残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.30mol/L．则原混合物中单质Fe的质量是（ ）
| A． | 2.80g | B． | 3.36g | C． | 4.48g | D． | 5.60g |
甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示．已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属．②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体．③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰．
16．下列关于NaHSO4的分类，错误的是（ ）
| A． | 化合物 | B． | 硫酸盐 | C． | 酸 | D． | 钠盐 |