下列反应中铁元素被氧化的是( )A．Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OB．3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑C．2FeCl3+2KI→2FeCl2+I2+2KClD．3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列反应中铁元素被氧化的是（　　）

	A．	Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O		B．	3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂↑
	C．	2FeCl₃+2KI→2FeCl₂+I₂+2KCl		D．	3NaOH+FeCl₃→Fe（OH）₃↓+3NaCl

分析 Fe元素失去电子被氧化，则Fe元素的化合价升高，以此来解答．

解答解：A．反应中元素的化合价不变，故A不选；
B．Fe元素的化合价升高，被氧化，故B选；
C．Fe元素的化合价降低，被还原，故C不选；
D．反应中元素的化合价不变，故D不选；
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

14．下列图示实验操作中，正确的是（　　）

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A
	B．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A
	C．	2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
	D．	足量的Fe和1mol Cl₂完全反应，转移的电子数为3N_A

7．某溶液中存在较多的H⁺、S${O}_{4}^{2-}$，则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-		B．	Mg²⁺、Ba²⁺、N${O}_{3}^{-}$
	C．	Cl^-、Ca²⁺、Na⁺		D．	N${H}_{4}^{+}$、Cl^-、Mg²⁺

14．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K_a	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁：4.3×10^-7 K₂：5.6×10^-11

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
	B．	a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
	C．	往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
	D．	等浓度Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液的碱性强

11．

甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示．已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属．②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体．③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰．
（1）丁与X反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；红热的丁和乙反应的现象为铁在氯气中燃烧，生成棕黄色烟．
（2）常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H⁺的物质的量浓度前者与后者的比值为10^-4．
（3）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，此液体具有的性质是a、b、d（填字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成．

10．下列有关描述中，不正确的是（　　）

	A．	二氧化碳不但易溶于水，而且能与水发生反应
	B．	一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤气中毒
	C．	木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味
	D．	氧气化学性质活泼，能与很多单质以及化合物发生化学反应

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