题目内容

2．下列反应中铁元素被氧化的是（　　）
A．Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OB．3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑
C．2FeCl3+2KI→2FeCl2+I2+2KClD．3NaOH+FeCl3→Fe（OH）3↓+3NaCl

分析 Fe元素失去电子被氧化，则Fe元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．反应中元素的化合价不变，故A不选；
B．Fe元素的化合价升高，被氧化，故B选；
C．Fe元素的化合价降低，被还原，故C不选；
D．反应中元素的化合价不变，故D不选；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是（　　）
①0.45mol氨气 ②标准状况下33.6L氦气 ③4℃时7.5mL水 ④0.2mol磷酸钠（Na3PO4）
A．①④②③B．②①④③C．②①③④D．①④③②
14．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．B．C．D．
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D．足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3NA
17．人体血红蛋白中不可缺少的是（　　）
A．单质的铁或铝B．铁离子的化合物C．铁元素D．铝元素
7．某溶液中存在较多的H+、S${O}_{4}^{2-}$，则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、N${O}_{3}^{-}$
C．Cl-、Ca2+、Na+D．N${H}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+
14．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
Ka1.8×10-54.9×10-10K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11
下列有关说法正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
D．等浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强
11．甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示．已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属．②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体．③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰．
（1）丁与X反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；红热的丁和乙反应的现象为铁在氯气中燃烧，生成棕黄色烟．
（2）常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H+的物质的量浓度前者与后者的比值为10-4．
（3）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，此液体具有的性质是a、b、d（填字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成．
10．下列有关描述中，不正确的是（　　）
A．二氧化碳不但易溶于水，而且能与水发生反应
B．一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤气中毒
C．木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味
D．氧气化学性质活泼，能与很多单质以及化合物发生化学反应

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