题目内容
6．完全中和10.2g二元酸H2A生成正盐，用去24g NaOH，则有关此二元酸的下列说法正确是（ ）| A． | 该酸的摩尔质量为34 | B． | 该酸的分子量为17 | ||
| C． | 10.2g该酸的物质的量是0.3mol | D． | 该酸一定是强酸 |
分析 发生反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，根据n=$\frac{m}{M}$计算24gNaOH的物质的量，根据方程式计算H2A的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算H2A的摩尔质量，据此确定H2A的相对分子质量．
解答 解：24gNaOH的物质的量为$\frac{24g}{40g/mol}$=0.6mol，则：
2NaOH+H2A=Na2A+2H2O
0.6mol 0.3mol
故H2A的摩尔质量=$\frac{10.2g}{0.3mol}$=34g/mol，
A．该酸的摩尔质量为34g/mol，故A错误；
B．H2A的相对分子质量为34，故B错误；
C．由上述分析可知，酸的物质的量为碱物质的量的$\frac{1}{2}$，即为0.3mol，故C正确；
D．酸碱中和反应，可知酸的通性，不能确定为强酸，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握中和反应及物质的量计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列反应中均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | NaHCO3、Na2CO3分别与盐酸反应 | B． | NaOH、Cu（OH）2分别与硫酸反应 | ||
| C． | Ca（OH）2、CaCl2分别与Na2CO3反应 | D． | Ba（NO3）2、Ba（OH）2分别与稀硫酸反应 |
17．
分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是减少热量散失；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有ACE；
A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=-51.8kJ/mol；
（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是减少热量散失；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有ACE；
A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
14．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA | |
| B． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA | |
| C． | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| D． | 足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3NA |
17．人体血红蛋白中不可缺少的是（ ）
| A． | 单质的铁或铝 | B． | 铁离子的化合物 | C． | 铁元素 | D． | 铝元素 |
14．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） | |
| B． | a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性 | |
| C． | 往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小 | |
| D． | 等浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强 |