题目内容

12．原子序数从11依次增加到17，下列叙述中，正确的是（　　）
A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增多D．金属性逐渐增强

分析 原子序数11到17的元素在周期表同一周期，根据同周期元素的性质的递变规律分析对应的元素的结构、性质的递变性．

解答 解：A．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，电子层数相等，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B错误；
C．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，自左到右元素的最高化合价依次增大，故C正确；
D．钠到氯金属性减弱，非金属性增强，故D错误．
故选C．

点评 本题考查同一周期元素的性质和结构的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的相关递变规律．

练习册系列答案
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2．甲、乙、丙为常见单质，X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A为淡黄色固体，其摩尔质量和X相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色．在一定条件下，各物质间相互转化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为O2，E为SO3
（2）反应③的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（3）甲与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（4）反应⑨的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
3．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
试回答下列问题：
（1）D的分子式为C9H7O3Cl；
（2）F分子中含氧官能团的名称为羰基、酯基．
（3）原料A的结构简式为；原料B发生反应④所需的条件为浓硫酸、加热．
（4）反应①的反应类型为氧化反应．
（5）反应②、⑤的化学方程式分别为②；⑤．
（6）对苯二甲酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的其中任意一种的结构简式．
①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应．
20．下列分离方法中，正确的是（　　）
①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物    
②用升华法分离碘和砂子的混合物
③用重结晶法提纯苯甲酸            
④用分液法分离苯和溴苯的混合物．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
7．下列各组混合物中，不能互溶的是（　　）
A．乙醇和碘水B．乙醇和乙酸C．甲醛和水D．苯和水
17．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 E、与氢卤酸反应时，键②断裂
4．我国某城市的空气成分有①N2 ②①N2 ②O2 ③CO2  ④Ar ⑤SO2 ⑥NO2 ⑦颗粒物．其中能导致酸雨的是（　　）
A．⑤⑥B．③⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦
1．实验室里也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：

（1）该反应的还原剂是氯化氢，KMnO4发生了还原反应（填“氧化”或“还原”），当有1mol 氯气生成时，转移电子的物质的量为2mol．
（2）若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置b （填代号）．
（3）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（4）E中的试剂可选用A（填代号）．A．NaOH溶液   B．石灰水     C．NaCl溶液      D．水
（5）E中发生化学反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）实验室中检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导气管，观察淀粉是否变蓝色．
2．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
A．0.1 mol/（L•min）B．0.2 mol/（L•min）C．0.3 mol/（L•min）D．0.6 mol/（L•min）

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