Question

8．KMnO₄和浓盐酸反应也会生成氯气．其变化可表述为：□KMnO₄+□HCl（浓）═□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□□
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）
①只有还原性    ②还原性和酸性     ③只有氧化性   ④氧化性和酸性．

Answer 1

分析 （1）判断元素化合价变化，依据氧化还原反应中电子守恒及质量守恒定律来配平；
（2）依据浓盐酸在反应中氯元素部分化合价升高，部分化合价不变解答．

解答 解：（1）由方程式：KMnO₄+HCl（浓）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，要使得失电子守恒，MnCl₂的化学计量数为2，Cl₂的化学计量数为5，
再根据质量守恒定律可知，配平的化学反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
故答案为：2；16；2；2；5；8H₂O；
（2）由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl₂时表现其酸性，生成Cl₂时表现其还原性，
故答案为：②．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及电子守恒、质量守恒定律即可解答，注意浓盐酸在反应中的作用，题目难度不大．